Determinación del grado de acidez de un vinagre comercial mediante técnica de volumetría ácido-base usando fenolftaleína como indicador

Introducción

El hidróxido de sodio reacciona con el ácido acético del vinagre según la siguiente reacción:

CH3-COOH + NaOH → CH3-COONa + H2O

Se trata por tanto de una valoración ácido-base, donde pondremos de manifiesto el final de la reacción por el cambio de color experimentado por la fenolftaleína usada como indicador.

La acidez se expresa en tanto por ciento en masa de ácido acético, lo que se llama grado del vinagre.

Materiales y reactivos

  • Nuez doble y pinzas de bureta
  • Base y varilla soporte
  • Matraz erlenmeyer de 250 mL
  • Matraz aforado de 100 mL
  • Tapón de plástico
  • Pipeta de 5 mL
  • Bureta de 50 mL
  • Balanza-granatario
  • Agua destilada
  • Vinagre de vino comercial
  • Hidróxido de sodio
  • Fenoftaleína alcohólica al 0.1%

Procedimiento

  1. Preparar 100 mL de disolución de hidróxido de sodio 0.15M.
  2. En un matraz erlenmeyer de 250 mL se ponen 5.0 mL de vinagre y de 30 a 40 mL de agua destilada. Si el vinagre tiene todavía mucho color, añadir más agua destilada para que pueda verse bien el cambio de color del indicador.
  3. Añadirle tres gotas de fenolftaleína.
  4. Tomar una bureta de 50 mL y llenarla con la disolución de hidróxido de sodio 0.15M.
  5. Enrasar la bureta a cero.
  6. Añadir la disolución de hidróxido de sodio de la bureta, sin dejar de agitar el matraz erlenmeyer.
  7. Cuando se advierta un primer cambio de color en la disolución problema, añadir lentamente la disolución de hidróxido de sodio.
  8. Tras la primera gota que produzca un cambio de color permanente, cerrar la bureta y anotar la lectura final de la misma.
  9. Repetir la valoración. ¿Cuál puede ser el motivo de esta segunda medida?

Cálculos

Calcular la cantidad de hidróxido de sodio necesario para poder preparar 100 mL de disolución 0.15M.
Completar la siguiente tabla:

Valoración

Muestra 1

Muestra 2

NaOH consumido (mL)

Moles de NaOH

Moles de Ac. acético

  1. A partir del volumen de hidróxido de sodio consumido, determinar la molaridad en ácido acético del vinagre utilizado.
  2. Calcular los gramos de ácido acético que habrá en 100 mL de vinagre (“grados”).
  3. ¿Coincide el resultado obtenido con el que aparece en la etiqueta? ¿Qué conclusiones pueden obtenerse?
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5 comentarios to “Determinación del grado de acidez de un vinagre comercial mediante técnica de volumetría ácido-base usando fenolftaleína como indicador”

  1. Saphy Says:

    Hola!!

    Esta práctica la hicimos hace dos días en el laboratorio y ahora estoy tratando de redactar el informe… aunque los cálculos me tienen un poco mosqueada…

    En fin, interesante blog, aunque si aparecieran las respuestas del experimento sería perfecto… ¡jajajaaja!

    Suerte con él, la idea es buena ;)

    Un saludo!

  2. fisicayquimica Says:

    Hola, Saphy…

    Gracias por tu comentario. Lo que pides no es posible por ahora, ya que la solución debes deducirla a partir de la información que se maneja en el experimento.

    De todos modos ya no te serviría de mucho, jejeje… :-)

    Vuelve cuando quieras

    Taluego

  3. Isa Says:

    Hola!
    Fermentamos fruta y quisimos obtener vinagre, eso
    fue hace aproximadamente un mes y medio…
    aún tenemos alcohol y no tenemos nada de vinagre,
    ayer realizamos la prueba de acidez titulable, obteniendo*
    1.5 ml gastados de NaOH 0.1 N. ¿Qué otras pruebas
    físicas o químicas podré realizar para determinar
    si ya es vinagre?.

    * la técnica se realizó tomando 1 ml de muestra, disolviendo
    en 100 ml de agua libre de CO2, con FF como indicador e igual
    la normalidad, etc.
    ¿Me pueden ayudar? Es proyecto final.

  4. angelo Says:

    tengo una duda relacionada con este tema. estaba preparando NaOH 0.1 N y en una seccion de informe decia que el agua destilada tiene que estar libre de CO2, mi preguntas es ¿en que afecta el CO2 al NaOH? en general, el porque no debe haber CO2…

    espero respuesta :P

  5. fisicayquimica Says:

    Parece ser que el alcohol obtenido [o solo una parte de él] sí que han fermentado, sólo que es posible que las condiciones locales del proceso no sean las adecuadas para elproceso se haya completado al cien por cien.

    En el sitio de Wikipedia, se puede encontrar la siguiente información sobre el proceso que comentas:

    “El vinagre proviene de la actividad de las bacterias Mycoderma aceti que realizan la reacción química de fermentación del alcohol etílico (vino) a ácido acético (vinagre), para que ocurra esta transformación deben existir las condiciones apropiadas de acidez pH, concentración del alcohol, nutrientes (proteínas en el vino). Cuando se produce la actividad de las mycoderma aceti se forma una piel en la superficie exterior del vino con la intención de ir tomando el oxígeno del aire y convertir el alcohol en vinagre, el fin del proceso resulta cuando ya no hay una concentración alta de alcohol en el vino.”

    Piensa en ello y analiza cuál/cuáles ha/n podido se la/s causa/s de que el proceso no se haya completado.

    En relación al post de angelo, quiero comentar que el CO2 presente en el agua con la que vas a preparar la disolución de NaOH va a dar carácter ácido a la misma, con lo cual la concentración de NaOH no será exactamente le prevista sino ligeramente menor, ya que una pequeña parte habría sido neutralizada por el CO2 disuelto, formando carbonato de sodio.

    Hasta pronto

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